下图是炭粉和水蒸气发生反应生成CO和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：
E1：C+H2O 
E2：C+2H+O 
E3：CO+H2
（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？
步骤1：________，步骤2：________。
（2）比较E1、E2、E3的大小：____________________________。
已知：2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·mol−1，CO(g)+
O2(g)CO2(g) ΔH=−282.8 kJ·mol−1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为
A．80% B．40% C．60% D．20%
已知：P4(g)+6Cl2(g)
4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol−1，
P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH =b kJ·mol−1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol−1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol−1。下列叙述正确的是
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为（b−a+5.6c）/4 kJ·mol−1
D．P—P键的键能为（5a−3b+12c）/8 kJ·mol−1
已知：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3；
④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l) ΔH4；
⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH5。
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A．ΔH1>0，ΔH2<0
B．ΔH5=2ΔH2＋ΔH3−ΔH1
C．ΔH3>0，ΔH5<0
D．ΔH4=ΔH1−2ΔH3
化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g) 
2NH3(l) ΔH=2(a−b−c) kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b−a) kJ/mol
C．
N2(g)+
H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c−a) kJ/mol
D．
N2(g)+
H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3
