Question

已知：P₄(g)+6Cl₂(g)4PCl₃(g)     ΔH=a kJ·mol⁻¹，

P₄(g)+10Cl₂(g)4PCl₅(g)  ΔH =b kJ·mol⁻¹，

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P—Cl键的键能为c kJ·mol⁻¹，PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol⁻¹。下列叙述正确的是

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)+PCl₃(g)PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为（b−a+5.6c）/4 kJ·mol⁻¹

D．P—P键的键能为（5a−3b+12c）/8 kJ·mol⁻¹

Answer

C

【解析】Cl的非金属性大于P的非金属性，故P—Cl键的键能大于P—P键的键能，A项错误；不知道PCl5（g）→PCl5（s）的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到Cl—Cl键的键能为（b−a+5.6c）/4 kJ·mol−1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到P—P键的键能为（5a−3b+12c）/12 kJ·mol−1，D项错误。