已知：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3；
④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l) ΔH4；
⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH5。
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A．ΔH1>0，ΔH2<0
B．ΔH5=2ΔH2＋ΔH3−ΔH1
C．ΔH3>0，ΔH5<0
D．ΔH4=ΔH1−2ΔH3
化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g) 
2NH3(l) ΔH=2(a−b−c) kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b−a) kJ/mol
C．
N2(g)+
H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c−a) kJ/mol
D．
N2(g)+
H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3
已知某化学反应2B2A(g)
A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是
A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH=(E1−E2) kJ·mol−1
C．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量
D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
关于中和热测定实验，下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
B．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计
C．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
D．测过酸的温度计要用水清洗后再测碱的温度
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) △H=−571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) △H>0 ，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1） △H=−57.4 kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2，则△H1>△H2
