下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C. 用如图1装置可生产家用消毒液(NaClO) D. 用如图2装置为铅蓄电池充电
在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)
2CO（g）达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC
②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO
③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥C的质量不再改变的状态
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
下列叙述正确的是（ ）
A. CO(g)的燃烧热ΔH=－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= + 2×283.0 kJ/mol
B. HCl和NaOH反应的中和热为ΔH =－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH =2×(－57.3) kJ/mol
C. 用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
某小组设计如下图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是（ ）
A. 若开始时开关K与a连接，其反应与钢铁的吸氧腐蚀类似
B. 若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能
C. 若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol
D. 若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法
用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是（ ）
A. 电解过程中阴极没有气体生成
B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12 L(标况下)
C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
