足量的Fe与一定量的0.5mol/L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）
A. CuSO4溶液 B. 将Fe改为同质量的Na C. 改为用浓硫酸 D. NaNO3溶液
已知：①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =－41.2 kJ· mol-1
②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如图所示： 下列有关说法正确的是（ ）
A. ①和②均为放热反应
B. ①的反应物总能量低于生成物总能量
C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) ΔH =－247.4 kJ· mol-1
D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ · mol-1
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：
请回答下列问题:
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________。
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，則应选用装置_________（填写装置代号），生成氨气的化学程式为_________。
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_________。
（3）H2O2的作用是_________。
（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到—种高效的多功能水处理剂(K2FeO4)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（5）已知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_________。
A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D 为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写 出 C与 B反应的化学方程式_________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式_________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为_________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱瑢液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________。请写出②的离子方程式_________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应 ④的离子方程式_________。
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层的电子数之差为3，B为地壳中含量最多的金属元素。
（1）D原子结构示意图为_________。
（2）将C的低价态氧化物中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的_____性， 写出该反应的离子方程式________________。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L (标准状况）气体，则该气体的成分是________，还原剂失电子数为_________。
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_______，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_________。
某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为 ___________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→_______→g。
（3）装罝B中浓硫酸的作用是___________。装置C的试剂最好是___________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
___________________________
（5）把制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）__________。
