Question

某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为    ___________。

（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→_______→g。

（3）装罝B中浓硫酸的作用是___________。装置C的试剂最好是___________。

（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。

___________________________

（5）把制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是______；如何证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）__________。

Answer

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O bcedf 吸收水蒸气，干燥氯气 饱和食盐水 Cl2、HClO、ClO- KSCN溶液，溶液变成红色。

【解析】试题分析：（1）实验室制取氯气使用MnO2和浓盐酸。（2）制备纯净的氯气，先除去HCl杂质，再除去H2O杂质，最后收集。

（3）浓硫酸起到干燥的作用，除去HCl气体杂质使用饱和食盐水。（4）尾气吸收使用NaOH溶液。（5）Fe2+被氯气氧化为Fe3+,检验Fe3+使用KSCN溶液，溶液变成血红色；

解析：（1）实验室制取氯气使用MnO2和浓盐酸，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O。

（2）制备纯净的氯气，先除去HCl杂质，再除去H2O杂质，最后收集，所以仪器接口的连接顺序为a→b → c→ e→ d→ f→g。

（3）浓硫酸起到干燥的作用，除去HCl气体杂质使用饱和食盐水。

（4）尾气吸收使用NaOH溶液，装置图为。

（5）把氯气通入水中，部分氯气与水反应， ,装置甲溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO-；乙装置中Fe2+被氯气氧化为Fe3+,检验Fe3+使用KSCN溶液，溶液变成血红色；

点睛：铁盐遇KSCN溶液，变为血红色，用此方法检验Fe3+。检验Fe2+

时，先加入KSCN溶液，不变血红色，再通入氯气，若变为血红色，则含有 Fe2+。