Question

水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、 Al³⁺、[Al(OH)₄]^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A. 气体甲可能是混合物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D. K⁺、[Al(OH)₄]^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中

Answer

B

【解析】加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，硅酸是沉淀，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子；加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子。故选B。