Question

向20mL0.5mol • L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

A. 由水电离出的c(H⁺)：C点>B点

B. 醋酸的电离平衡常数：B点> A点

C. 从A点到B点，混合溶液中可能存在：c( CH₃COO^-) = c(Na⁺)

D. C 点混合溶液中一定存在：c(Na⁺) =2c(CH₃COO^-) +2c(CH₃COOH)

Answer

A

【解析】中和反应是放热反应,在B点时恰好完全反应,B点为CH3COONa溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,故A错误；溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大，醋酸的电离平衡常数：B点> A点，故B正确；;从A点到B点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知c( CH3COO-) 可能等于 c(Na+)，故C正确；在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液,根据物料守恒，c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)，故D正确。