若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得溶液的温度变化如图所示．下列说法正确的是
A. 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
B. x点溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)
C. y点时，甲酸的电离平衡常数最大，且溶液呈中性
D. 从y点到z点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. 用图甲装置制备氢氧化亚铁
B. 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小
C. 用图丙装置进行中和热的测定
D. 用图丁装置实现反应：Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，过滤，再向滤液中通入过量的SO2气体。则下列有关该实验的说法正确的是
A. 滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀，溶液变为无色
B. KI与CuSO4反应时，KI被氧化，CuI是氧化产物
C. 通入SO2时，SO2与I2发生反应，I2作还原剂
D. 上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO4>I2>SO2
短周期元素x、y、z、m、n在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是
A. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是m、x、n
B. y、n分别与金属钠形成的化合物中均只含有离子键
C. y、z、n分别形成的简单离子半径的大小为n＞y>z
D. x、z、m、n的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：
① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。
② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。
③ 向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。
下列推断错误的是
A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
B. 实验① 的红棕色气体b中存在：2NO2
N2O4。
C. 实验② 中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D. 实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应
除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）
选项 | 物质 | 试剂 | 操作方法 |
A | 氮气（氧气） | 木炭 | 点燃 |
B | 乙烷（乙烯） | 酸性KMNO4溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
C | 氯化钠固体（硝酸钾） | 水 | 热水溶解、降温结晶、过滤 |
D | 溴化钠溶液（碘化钠） | Br2的四氯化碳溶液 | 萃取、分液 |
A. A B. B C. C D. D
