Question

某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？

【猜想】猜想一：只有CaCl₂；猜想二：①______；猜想三：含有CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想四：含有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂．

同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是②  ________。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．

方案	实验步骤	实验现象
方案一	取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液	
方案二	取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液	
方案三	取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入	产生气泡

③ ____________    

④________________     

⑤ _____________

【反思交流】

要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl₂，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的⑥ ________，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为⑦ ______________．

Answer

CaCl2、HCl 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存 紫色石蕊溶液变红色 黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色 碳酸钠溶液等 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

【解析】【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是CaCl2和HCl；

同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存；

【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸。

方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色；

方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；

方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等；

【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。