Question

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用__________，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是_____________。

（3）试剂②可以选用____________。

（4）无水MgCl₂在熔融状态下电解，会生成Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式：__________________。

Answer

NaOH或石灰乳或Ca(OH)2 过量 过滤 HCl或盐酸 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

【解析】（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH或石灰乳，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故答案为：NaOH或石灰乳；过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤；
（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：盐酸；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。