衡量石油化工发展水平的标志是（ ）
A. 乙烯产量 B. 丙烯产量 C. 汽油产量 D. 丁二烯产量
存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有 2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）有机物A中含氧官能团的名称是____________________
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B：___________________________________________________________；
M→N：___________________________________________________________。
（3）A→C的反应类型为__________，E→F的反应类型为_________________。
（4）1mol A可以和_______mol Br2 反应。
（5）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式___________________________________________________ 。
我省大冶市具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式__________________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了______而变为激发态。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式
请分析1个松脂酸铜中π键的个数________；加“*”碳原子的杂化方式为________。
（3）下左图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）________；
与X等距离且最近的X原子个数为 ____________
（4）上右图为黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型________，比较 第一电离能：S________O（填“>”或“<”）。
（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）：____________________________________。
聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有 机物的合成路线：
提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。
请回答下列问题：
（1）甲烷合成A的化学反应中原子利用率为________。
（2）B的结构简式为________。
（3）B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是________________。
（4）A与C反应生成D的反应类型是________。
（5）写出由D生成的化学反应方程式：_______________________。
随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
（1）[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：______________________。
（2）与CO互为等电子体的分子为________(填化学式)，CO分子的电子式为________。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________（填化学式），CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_________________________________。
甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。
请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝_____________________。
②能够说明该反应已达到平衡的是____________(填字母序号，下同)。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等
D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。
A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度 D．将H2O(g)从体系中分离
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝____________(计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2______K1(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH＝_________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
（3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是__________________(填化学式)
