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碳是地球上含量丰富的元素,对其氧化物的研究有着重要意义。 (1)如图是1 mol...

碳是地球上含量丰富的元素,对其氧化物的研究有着重要意义。

(1)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式:        

(2)试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图(进行必要的标注)。

 

 

(1)NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g) ΔH=−234 kJ·mol−1 (2)   【解析】(1)由图可知,1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO放出热量368 kJ−134 kJ=234 kJ,该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g) ΔH=−234 kJ·mol−1。 (2)正催化剂可以降低反应的活化能,加快正反应速率。  
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考点分析:
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请完成下列物质的分离提纯问题。

、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_______,沉淀B       

(2)证明AgNO3加过量的实验方法是                               

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式,下同)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的_________,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________(填操作名称)。

、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘,操作过程可以分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H.静置、分层。

(1)萃取过程正确操作步骤的顺序是:                        (填编号字母)。

(2)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:                 

(3)最后碘的CCl4溶液是通过       获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

 

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海藻中提取碘的流程如图,已知中发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题:

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称:__________________。

(2)在3 mL碘水中,加入1 mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是下图中的________(注:试管中深色区为紫红色溶液)

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

____________________________;

____________________________。

 

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某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检验,其中三次检验结果如下表所示,请回答下列问题。

检验次数

溶液中检验出的物质

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

第二次

NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

(1)三次检验结果中第__________次检验结果不正确。

(2)检验时,为了确定溶液中是否存在、Cl进行下列实验:

第一,向溶液中滴加____________(填化学式)溶液,其目的是__________;

第二,继续加入过量的__________(填化学式)溶液,其目的是__________;

第三:向溶液中滴加__________(填化学式)溶液,其目的是__________;

第四:过滤,再向滤液中加入__________(填化学式)溶液,其目的是__________。

(3)为了确定的存在,写出鉴定的实验方法和现象:                 

 

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(1)下列实验基本操作或说法正确的是            (填写序号)。

A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+,可先加入NaOH,再加入BaCl2,最后加入Na2CO3,将沉淀过滤后,再用HCl调整溶液至中性

C为测定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

D稀释浓硫酸时,应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌

E容量瓶中含有少量蒸馏水,对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

F金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理

G在粗盐的提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

H用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

(2)有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验:

取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌静置,底部白色沉淀,上层为无色溶液;继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有气泡产生。

取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有           (填化学式,下同) 一定不含有           ,可能含有          

 

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某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。

请回答:

(1)步骤的操作相同,其名称是________________。

(2)步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止__________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应__________________,用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证,补充完整相应的操作、现象和结论:

猜想

验证的操作

现象

结论

猜想:固体A中含有BaCO3

取少量固体A于试管中,先滴入_________,再滴入Na2SO4溶液

有气泡放出,无白色沉淀

_________

猜想最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4

取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,_________

_________

猜想成立

 

 

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