Question

请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ、现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B        。

(2)证明AgNO₃加过量的实验方法是                                。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式，下同)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是__________(填操作名称)。

Ⅱ、某同学欲用CCl₄萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

(1)萃取过程正确操作步骤的顺序是：                        (填编号字母)。

(2)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：                  。

(3)最后碘的CCl₄溶液是通过       获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

Answer

Ⅰ、(1)BaCl2或Ba(NO3)2 AgCl

(2)取溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量

(3)Na2CO3 HNO3 蒸发

Ⅱ、(1)CBDAHGEF

(2)取少量(或1～2 mL)该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘

(3)漏斗下口

【解析】

I、(1)除去溶液中NaCl和Na2SO4，根据实验过程图，先除去，常用Ba2+除去，不引入新杂质，可以用Ba(NO3)2，因为还要除去Cl−，还可以用BaCl2，则沉淀A是BaSO4，溶液1中有NaCl、NaNO3、BaCl2，加入过量AgNO3溶液，生成AgCl，则沉淀B为AgCl，溶液2中有NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，加入Na2CO3溶液，则沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有NaNO3、Na2CO3，试剂X为Ba(NO3)2或BaCl2，沉淀B是AgCl。

(2)取溶液2少量，置于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，观察是否有沉淀产生，若有沉淀，则说明硝酸银过量。

(3)根据上述分析，溶液3中肯定含有Na2CO3，除去Na2CO3，不引入新杂质，因此需要加入适量的硝酸，然后采用蒸发的方法得到硝酸钠固体。

Ⅱ、(1)萃取实验中，首先检验分液漏斗的是否漏水，然后把混合液加入分液漏斗中，并盖好瓶塞，进行振荡，时不时旋开活塞放气，放在带有铁圈的铁架台上静置，旋开活塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因此顺序应是：CBDAHGEF。

(2)淀粉遇碘单质变蓝，取萃取后的水溶液少量置于试管中，然后加入淀粉溶液，如果溶液变蓝说明含有碘单质，反之没有。

(3)因为CCl4的密度大于水的密度，因此从漏斗的下口得到。