海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2K...

海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________、________。

(2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①____________________________；

②____________________________。

(1)过滤萃取、分液 (2)D (3)①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应位于支管口 ②冷凝管(或冷凝器)中水流方向反了【解析】 (1)将海藻灰的悬浊液分离成残渣和溶液是通过过滤的实验操作来实现的；含碘的水溶液转化成含碘的有机溶液则需要先萃取再分液来完成。 (2)四氯化碳的密度大于水，分层后位于下层，结合碘水和CCl4的体积分别为3 mL和1 mL可以判断D正确。 (3)由蒸馏的基本实验装置图和原理可知，温度计下端的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中水流方向应为下进上出。

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考点分析：

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某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

(1)三次检验结果中第__________次检验结果不正确。

(2)检验时，为了确定溶液中是否存在、Cl−、进行下列实验：

第一，向溶液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是__________；

第二，继续加入过量的__________(填化学式)溶液，其目的是__________；

第三：向溶液中滴加__________(填化学式)溶液，其目的是__________；

第四：过滤，再向滤液中加入__________(填化学式)溶液，其目的是__________。

(3)为了确定的存在，写出鉴定的实验方法和现象：。

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(1)下列实验基本操作或说法正确的是 (填写序号)。

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性

C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

(2)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 (填化学式，下同) ，一定不含有，可能含有。

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某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

(1)步骤①和②的操作相同，其名称是________________。

(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：

猜想	验证的操作	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	_________
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_________	_________	猜想Ⅱ成立