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[2017江苏]温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2...

[2017江苏]温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得:v= v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),k、k为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是

A.达平衡时,容器与容器中的总压强之比为45

B.达平衡时,容器比容器中的大

C.达平衡时,容器中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为T2时,若k=k,则 T2> T1

 

CD 【解析】由容器I中反应2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L) 0.6 0 0 变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2 平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2 可以求出平衡常数K=,平衡时气体的总物质的量为0.8 mol,其中NO占0.4 mol,所以NO的体积分数为50%,。在平衡状态下,v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗,所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)•c(O2),进一步求出。 A.根据容器II的起始投料,浓度商Q==<K,平衡将向正反应方向移动,所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定大于1 mol,故达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比一定小于4∶5,A错误;B.若容器II在某时刻,, 由反应2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2 变化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 0.3−2x 0.5+2x 0.2+x 因为,,解之得x=,求出此时浓度商Qc=>K,所以容器II达平衡时,一定小于1,B错误;C.若容器III在某时刻,NO的体积分数为50%, 由反应2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0 0.5 0.35 变化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 2x 0.5−2x 0.35−x 由0.5−2x=2x+0.35−x,解之得,x=0.05,求出此时浓度商Qc=>,说明此时反应未达平衡,反应继续向逆反应方向进行,NO进一步减少,所以C正确;D.温度为T2时,>0.8,因为正反应是吸热反应,升高温度后化学平衡常数变大,所以T2>T1,D正确。 【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面,考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用,关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征,如是恒温恒容还是恒温恒压反应,是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应,其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征,最后逐一分析试题中所设计的选项,判断是否正确。本题只给了一个平衡量,通过化学平衡计算的三步分析法,分析容器I中平衡态的各种与4个选项相关的数据,其他容器与I进行对比,通过浓度商分析反应的方向,即可判断。本题难度较大,如能用特殊值验证的反证法,则可降低难度。  
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[2017江苏]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大

 

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[2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230制得高纯镍。

下列判断正确的是

A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B.第一阶段,在30和50两者之间选择反应温度,选50

C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低

D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

 

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[2017海南]已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是

A.升高温度,K减小     B.减小压强,n(CO2)增加

C.更换高效催化剂,α(CO)增大  D.充入一定量的氮气,n(H2)不变

 

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在3个2 L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下

容器

反应物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

达到平衡的时间/min

 

5

8

平衡时N2的浓度/ mol·L-1

c1

1.5

 

NH3的体积分数

φ1

 

φ2

混合气体的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

 

下列说法不正确的是

A.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

C.2c1<1.5

D.2ρ12

 

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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示:

容器

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度/

T1

T2

T2

反应物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列说法正确的是

A.10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol/(L•min)

B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应

C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡移动

D.T1,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75%

 

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