[2017海南]已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是
A.升高温度,K减小 B.减小压强,n(CO2)增加
C.更换高效催化剂,α(CO)增大 D.充入一定量的氮气,n(H2)不变
在3个2 L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下∶
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 3 molH2、2 molN2 | 6 molH2、4 molN2 | 2 molNH3 |
达到平衡的时间/min |
| 5 | 8 |
平衡时N2的浓度/ mol·L-1 | c1 | 1.5 |
|
NH3的体积分数 | φ1 |
| φ2 |
混合气体的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
|
下列说法不正确的是
A.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
B.在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
C.2c1<1.5
D.2ρ1=ρ2
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列说法正确的是
A.10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol/(L•min)
B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应
C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡移动
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75%
合成氨的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。现将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中,在500℃下进行反应,10 min 时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是
A.若达到平衡时,测得体系放出9.24 kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B.反应过程中,混合气体平均相对分子质最为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者关系如图乙
C.如图丙所示,容器I和II达到平衡时,NH3的体积分数为,则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ
D.若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示
臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T温度下,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有关说法正确的是
A.反应在0~3 s内的平均速率v(NO2)=0.24 mol·L−1·s−1
B.24 s后,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44 mol·L−1,则反应的ΔH>0
C.在T温度下,起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2,达到平衡时,N2O5的转化率大于20%
D.在T温度下,起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2,反应达到平衡时,压强为起始时的0.88倍
在一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0。有关该反应的描述正确的是
A.在一定温度、固定容积的密闭容器里,混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡
B.由图1可得加入适当的催化剂,E和ΔH 都减小
C.图2中0~10 min内该反应的平均速率v(CO)=0.03 mol·L−1·min−1,从11 min起其它条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(NO2)的变化曲线为d
D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2