Question

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下∶

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3 molH2、2 molN2	6 molH2、4 molN2	2 molNH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/ mol·L^－1	c1	1.5
NH3的体积分数	φ1		φ2
混合气体的密度/g·L^－1	ρ1	ρ2

下列说法不正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H₂)=0.3mol·L^－1·min^－1

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

C．2c₁＜1.5

D．2ρ₁=ρ₂

Answer

C

【解析】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动等。A、v(N2)= 0.1mol·L－1·min－1，所以v(H2)=0.3mol·L－1·min－1，正确；B、在该温度下甲容器中反应的平衡常K= = ，正确；C、对比甲、乙容器，其他条件保持不变时，平衡时将甲容器容积减半，就能变为乙平衡，容积减半可以使氮气、氢气、氨气浓度都立即加倍，增大反应体系的压强，因为合成氨是气体体积缩小的反应，则平衡向正反应方向移动，达到新平衡时氮气的浓度减小，因此2c1 > 1.5，错误；D、对比甲、乙容器，由于反应物和生成物都是气体，反应前后气体物质的总质量不变，甲容器中混合气体总质量是乙的一半，两容器容积均为2L，由于混合气体的密度等于质量除以容器容积，则乙容器中混合气体密度是甲的2倍，正确；所以选C。