Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列说法正确的是

A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol/(L•min)

B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

Answer

D

【解析】本题主要考查化学反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象分析及有关计算。由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1.0mol/L，则v(C)==0.1mol/(L•min)，根据速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(C)=0.05mol/(L•min)，故A错；比较图象甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，达到平衡时温度越高产物C的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B错；若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，平衡不移动，故C错；乙中平衡时A的转化率为 =，丙中A的转化率为 =，而丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，则x=1，该反应为：A(g)+B(g) 2C(g)，甲容器中T1℃时：

故该反应的平衡常数为K= =4，

T1℃，若起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，令反应到达平衡时A的转化率为a ，则：

所以 =4，解得：a=0.75=75%，故选D。