Question

CO₂经催化加氢可合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)。0.1 MPa时，按n(CO₂)∶n(H₂)=l∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是

A．该反应的△H<0

B．曲线b代表H₂O

C．N点和M点所处状态的c(H₂)不一样

D．其他条件不变，T₁℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H₂)比M点大

Answer

C

【解析】本题考查了平衡移动原理的应用。根据信息可知，图所示为平衡时(注意平衡这两个字)，不同温度(T)下，四种气态物质的物质的量(n)的关系；由图可知，随着温度的升高，氢气的量增多，故升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以△H0，故A正确，不选；由上述推测可知，该可逆反应的正反应是放热反应，升温，平衡逆向移动，水(g)和乙烯气体都减少，根据化学方程式的系数可知，水(g)比乙烯气体减少的快，由图可知，升温b和c都减少，且b减少的要快，故b曲线为水(g)，故B正确，不选；N点和M点是同一温度下的状态，所以N点和M点所处状态的c(H2)一样，故C错，选；由反应2CO2(g)+6H2 (g)C2H4(g)+4H2O(g)可知，其他条件不变，压强增大0.2 MPa，相当于体积减小一半，氢气的浓度增大到原来的2倍，但压强增大平衡正向移动，氢气的浓度减小，但平衡时氢气的浓度大于原平衡的浓度且小于原平衡浓度的2倍，故D正确，不选。