已知NO2与N2O4 可相互转化： 2NO2( g)
N2O4(g) △H=−24.2 kJ• mol−1，在恒温下， 将一定量和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析不合理的是
A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0. 02 mol•L−1•min−1
B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
C．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等
D．25 min时，正反应速率增大
已知反应：2NO2(红棕色)
N2O4(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C．d 点：v(正)>v(逆)
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c)
在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．温度：T1>T2>T3
B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)
在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法错误的是
A．实验①中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =
0.01 mol/( L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>0.06
N2O5在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
