Question

在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B．200℃时，该反应的平衡常数为25

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

Answer

B

【解析】本题主要考查了化学反应速率的计算和化学平衡的计算，以及影响化学平衡移动的因素。由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4∶0.2∶0.2=2∶1∶1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A(g)+B(g)C(g)，A、根据v=可知v(B)= 0.02 mol•L−1•min−1，A错误；B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，所以它们的浓度分别为：0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，结合化学方程式2A(g)+B(g)C(g)，可知该反应的平衡常数为 25，B正确；C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，C错误；D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A(g)+B(g)C(g)，可知a=2，D错误；故选D。