Question

下列对化学反应速率和化学平衡的分析中，不正确的是

①在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂，达到平衡后，保持恒压，向其中再加入1 mol H₂和1 mol I₂，重新达到平衡时，反应速率增大

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，升高温度，可以增大正反应速率，减小逆反应速率

③在2 L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为30%

④Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，反应速率相同

A．①②   B．①②③   C．②③④   D．①②③④

Answer

D

【解析】①错误，因为恒压，体积必变为原来的2倍，由于仍按原配比投料，所以反应速率不变；②错误，升高温度，正、逆反应速率都增大；③错误，此时A已反应消耗1.2 mol，所以A的转化率为60%；④错误，由于镁比铝活泼，所以同等条件下镁与盐酸反应快。