Question

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC₂、BC、BC₂； 6种元素中原子半径最大的是D元素；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图(图中原子序数连续)。下列判断与说法正确的是

A．元素C、D、F的原子半径由小到大的顺序为F<C<D

B．元素B、E形成的化合物具有类似金刚石的结构，熔点高，硬度大，所以在该化合物中B、E之间存在的是共价键

C．元素A、B、F的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸，且元素F的含氧酸具有强氧化性

D．元素C、D、E所组成化合物的水溶液呈碱性，若加入元素E、F所组成化合物的水溶液，会有白色沉淀析出，同时产生大量气体

Answer

B

【解析】本题考查元素周期律，周期表的结构与特点等，意在考查考生对化学基本理论的了解以及考生的推理与判断能力。由题给信息可推知，A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为铝元素，F为氯元素。A项，原子半径：Na>Cl>O，错误；B项，铝与氮形成的AlN为原子晶体，故其晶体中原子是依靠共价键结合，正确；C项，H2CO3为弱酸，错误；D项，NaAlO2与AlCl3反应会生成Al(OH)3沉淀，但无气体产生，错误。