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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z这三种元...

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。其中m、p具有漂白性;q是元素Z形成的黄色单质;X与Z位于同主族;在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。上述物质在常温下的转化关系如图所示,下列说法不正确的是

A.工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质

B.Z的最高价氧化物的水化物为强酸

C.以上四种元素形成的简单离子中,Z离子半径最大

D.m与p可以发生化合反应

 

A 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。短周期元素中单质为黄色的是硫,则Z是S元素,X与Z位于同主族,则X是O元素,在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小,则Y是Al元素,短周期元素形成的二元化合物中具有漂白性的是二氧化硫、过氧化钠和过氧化氢,W、X、Y、Z的原子序数依次增大,则W只能是H元素。A.工业上常用电解Y的熔融氧化物的方法制备Y的单质,错误;B.Z的最高价氧化物的水化物为硫酸,是强酸,正确;C.以上四种元素形成的简单离子中,硫离子半径最大,正确; D.m与p是过氧化氢和二氧化硫,可以发生化合反应生成硫酸,正确。故本题选A。  
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考点分析:
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翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物,可表示为XY[Z2W6],X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同,X的原子半径比Y的大,Z的单质是常见的半导体材料,W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A.Y在化合物中显+3价

B.X与W只能形成一种化合物

C.W的简单氢化物稳定性比Z的强

D.X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强

 

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甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。

下列说法不正确的是

A.若组成甲、乙的元素位于同一周期,则戊可能是一种弱酸

B.若组成甲、乙的元素位于同一主族,则戊可能是一种弱酸

C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2

D.若丙、丁混合生成白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用

 

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如图是一块非常独特的手表用H~Mg 12种元素分别表示100~1200关于此表的下列说法中不正确的是

A.200时的时针和1200时的分针所指元素极难形成化合物

B.700时时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物

C.800时时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物

D.300时时针所指元素的金属性比1100时时针所指元素的金属性强

 

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元素周期表中短周期的一部分如图所示,关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是

A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B.原子半径的大小顺序为W>Z>Y

C.离子半径的大小顺序为W2->Y2->Z3+

D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强

 

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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是

元素代号

A

B

C

D

E

F

G

原子半径/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合价

+1

+2

+2

+3

+62

1

1

A.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E

B.B2+、D3+、E2、G四种离子的核外电子排布相同

C.A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D.C元素的原子最外层电子数等于电子层数

 

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