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工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放...

工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2。已知:

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2l

B.上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是12

C.每生成l mol Na2S2O34 mol电子

D.通入的SO2过量很多,将会产生浑浊现象

 

C 【解析】将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2,并结合S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),根据电子守恒,恰好完全反应时发生反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2;A.在2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中,Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1,故A正确;B.恰好完全反应时,在2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中,Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2,故B正确;C.反应2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中2Na2S转化为3Na2S2O3,转移8个电子,则生成1 mol Na2S2O3,转移mol电子,故C错误;D.如果SO2过量很多,溶液显酸性,而Na2S2O3在酸性条件下不稳定,生成硫和SO2,故D正确;答案为C。 点睛:结合氧化还原反应原理,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,反应在S元素的化合价从−2价升高到+2价,S的化合价从+4价降低到+2价,以此来解答。  
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钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是

A.反应中PdCl2作氧化剂,被还原    B.每转移2 mol e时,生成1 mol X

C.未知物质X为CO2,属于还原产物   D.还原性:CO>Pd

 

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将M mol的Cu2S跟足量稀 HNO3 反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A.4M mol   B.10M mol   C.10M/3 mol   D.2M/3 mol

 

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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;Sb4O6+6C4Sb+6CO;下列说法正确的是

A.反应说明高温下Sb还原性比C强

B.反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

C.每生成1 mol Sb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为4︰3

D.反应中每生成1 mol FeS时,共转移2 mol电子

 

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100 mL某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L,向其中加入1.92 g Cu,微热,完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为

A.0.3 mol/L   B.0.15 mol/L   C.0.25 mol/L   D.无法计算

 

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下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

A.  B.

C.   D.

 

 

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