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钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有...

钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是

A.反应中PdCl2作氧化剂,被还原    B.每转移2 mol e时,生成1 mol X

C.未知物质X为CO2,属于还原产物   D.还原性:CO>Pd

 

C 【解析】CO为常见的还原剂,则钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应中C元素的化合价升高,Pd元素的化合价降低,结合质量守恒定律可知发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HCl,A.反应中PdCl2作氧化剂,得电子而被还原,A正确;B.X物质为CO2,C元素的化合价由+2升高到+4价,所以每转移2 mol e−时,生成1 mol X,B正确;C.由反应可知,X物质为CO2,C元素的化合价由+2升高到+4价,属于氧化产物,C错误;D.CO作还原剂,Pd为还原产物,则还原性为:CO>Pd,D正确;答案选C。 点睛:本题考查氧化还原反应,明确CO的还原性及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键。注意氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。  
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考点分析:
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将M mol的Cu2S跟足量稀 HNO3 反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A.4M mol   B.10M mol   C.10M/3 mol   D.2M/3 mol

 

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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;Sb4O6+6C4Sb+6CO;下列说法正确的是

A.反应说明高温下Sb还原性比C强

B.反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

C.每生成1 mol Sb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为4︰3

D.反应中每生成1 mol FeS时,共转移2 mol电子

 

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100 mL某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L,向其中加入1.92 g Cu,微热,完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为

A.0.3 mol/L   B.0.15 mol/L   C.0.25 mol/L   D.无法计算

 

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下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

A.  B.

C.   D.

 

 

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已知反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O

2FeCl2+Cl22FeCl3 下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是

A.FeCl3>Cl2>I2> KClO3        B.KClO3>Cl2> FeCl3>I2

C.Cl2>KClO3> FeCl3>I2        D.KClO3>Cl2>I2> FeCl3

 

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