[2016·天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：
+2H2O===NH3·H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O===2
+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2
→
+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2
+16H++5
===2Mn2++10CO2↑+8H2O
[2017江苏]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．
=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、
、
C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
[2017海南]能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+ H2O
[2017江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2O
Na++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 
BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++
+OH–CaCO3↓+H2O
甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH−、Cl−、
离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是
A．在甲中滴加丁可能发生反应：＋Ba2＋＋OH−
BaCO3↓＋H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I−、
、
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3
在Na+的物质的量浓度为0.5 mol•L−1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、
、
、
。取100 mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56 L气体(不考虑气体溶解)；
II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33 g；
下列说法正确的是
A．一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、
B．一定存在的离子是、，的物质的量浓度为0.25 mol•L−1，的物质的量浓度为0.1 mol•L−1
C．一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度≥0.2 mol•L−1
D．一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度为0.2 mol•L−1
