甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH−、Cl−、
离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是
A．在甲中滴加丁可能发生反应：＋Ba2＋＋OH−
BaCO3↓＋H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I−、
、
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3
在Na+的物质的量浓度为0.5 mol•L−1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、
、
、
。取100 mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56 L气体(不考虑气体溶解)；
II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33 g；
下列说法正确的是
A．一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、
B．一定存在的离子是、，的物质的量浓度为0.25 mol•L−1，的物质的量浓度为0.1 mol•L−1
C．一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度≥0.2 mol•L−1
D．一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度为0.2 mol•L−1
某溶液中可能含有H+、Na+、
、Mg2+、Fe3+、Al3+、
、
等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量(n)随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中含有的阳离子是H+、、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有和Na+
C．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
下列离子方程式的书写与所给条件不相符的是
A．将Cl2通入氢氧化钠溶液制取漂白液：Cl2＋2OH−
Cl−＋ClO−+H2O
B．已知亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2
＋SO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋
C．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3+＋3
＋3Ba2+＋6OH−3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为：4
+ 5HCHO +12H+ 4Mn2+ + 5CO2↑+11H2O
某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。向该溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。
阳离子 | K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ |
阴离子 | OH− |
下列叙述中不正确的是
A．原溶液中一定不含有
或
B．原溶液中所含的阴离子为Cl−、
、
，阳离子为Fe2+、Mg2+
C．向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，理论上可得固体质量为165 g
D．向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2+++4H+
3Fe3++NO↑+2H2O
下列离子方程式书写不正确的是
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH−)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3++7OH−
Al(OH)3↓+
+2H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：
+CO2+H2O2
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2++2HS−CuS↓+H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2
+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O
