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某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体...

某温度下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡缩小容器体积增大压强则下列说法正确的是

A.平衡正向移动                          B.正反应速率增大

C.容器内I2(g)增多                      D.容器内H2的质量分数增大

 

B 【解析】增大压强,正、逆反应速率同时增大,由于该反应是气体分子数不变的反应,故压强对平衡无影响。本题选B。  
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考点分析:
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下列变化一定会引起平衡移动的是

反应速率的变化  浓度的变化  各组分百分含量的变化  平均相对分子质量的变化

颜色的变化  混合气体密度的变化  转化率的变化  温度的变化

A.①②⑥⑦⑧   B.②④⑤⑥⑧  C.②④⑤⑥⑦  D.③④⑦⑧

 

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(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是____________(填序号)。

a.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2

b.高温使水分解制氢:2H2O(g)2H2+O2

c.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2

d.天然气制氢:CH4+H2O(g)CO+3H2

(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

从1 min到6 min,v(H2)=__________mol·L1·min1

能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

a.总压强保持不变

b.混合气体的密度不随时间的变化而变化

c.H2的体积分数在混合气体中保持不变

d.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O

e.反应中CO2与H2的物质的量之比为13且保持不变

 

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2 mol H2O2 mol CO置于1 L容器中在一定条件下加热至高温发生如下可逆反应: 2H2O(g)

2H2+O22CO+O22CO2

(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是________和________,或________和________。(填它们的分子式)

(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为:n(O2)= a mol, n(CO2)=bmol。试求n(H2O)=________。(用含a、b的代数式表示)

 

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在一定条件下,将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡时NH3仍为n mol,则下列组合中不正确的是

选项

起始状态/mol

N2

H2

NH3

A

2

0

2

B

2.5

1.5

1

C

2

D

0

0

2

 

 

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在一定温度下的定容容器中当下列哪些项不再发生变化时表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态

混合气体的压强  混合气体的密度  B的物质的量浓度

混合气体的总物质的量  混合气体的平均相对分子质量

v(C)与v(D)的比值  混合气体的总质量  混合气体的总体积

A.①②③④⑤⑥⑦⑧   B.①③④⑤

C.①②③④⑤⑦    D.①③④⑤⑧

 

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