在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)。
回答下列问题：
（1）增加Fe的量，正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
（2）将容器的容积缩小一半，正反应速率 ，逆反应速率 。
（3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率 ，逆反应速率 。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率 ，逆反应速率 。
反应A+B
C的反应速率方程为v=kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数，是温度的函数。当c(A)=c(B)=1 mol·L-1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是
A．只增大c(A)时，v增大 B．只增大c(C)时，v增大
C．只升高温度时，k不变 D．只升高温度时，k减小
在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好
B．约在520 ℃时，钛片载体的光催化活性最好
C．无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
D．不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同
在容积可变的容器中发生反应N2+3H2
2NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应
B．降低反应活化能，使反应速率加快
C．催化剂能够改变反应的反应热
D．催化剂只改变反应的正反应速率
20℃时，将10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
