一定温度下，100 mL 6 mol·L－1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠固体 B．硫酸钾溶液 C．氢氧化钾溶液 D．盐酸溶液
下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是
A．升高温度 B．降低温度 C．使用催化剂 D．及时分离出NH3
下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是
A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．以上措施均可
某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。
【实验步骤】
（1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
（2）取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
【实验现象】锌与稀硫酸反应 （写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间_________。
【实验结果】
加入试剂 | 反应时间 | 反应速率 |
40 mL 1 mol/L硫酸 | 长 | _________ |
40 mL 4 mol/L硫酸 | 短 | _________ |
【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率 。
【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小 ；
（2）40 mL的硫酸要迅速加入；
（3）装置 ，且计时要迅速准确；
（4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。
【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：
（1） 。
（2） 。
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：________________；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________________。
用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱
B．用乙所示方法检验装置的气密性
C．用丙装置制备和收集氨气
D．用丁装置测定化学反应速率
