Question

按要求填空：

(1)在S²⁻、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I⁻、H⁺中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O  ②NH₃+NO→HNO₂+H₂O  ③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。

①2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl(浓)2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

若溶质中Cl⁻与I⁻共存，为了氧化I⁻而Cl⁻不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的__________作氧化剂。

Answer

(1)Fe3+、Mg2+、H+ S2−、I− Fe2+、S

(2)②

(3)KMnO4 FeCl3

【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性，故只有氧化性的为Fe3+、Mg2+、H+；元素处于最低价的只有还原性，故只有还原性的是S2−、I−；中间价态的既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。

(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素−3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以②式不能实现。

(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I−＞Fe2+；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2+＞Cl−；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl−＞Mn2+，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I−＞Fe2+＞Cl−＞Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl−、Fe2+及I−，FeCl3只氧化I−。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。