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氧化还原反应是一类重要的反应,请按要求完成下列题目。 (1)对反应NH3+O2—...

氧化还原反应是一类重要的反应,请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目: ______________________________。该反应中,________是还原剂,________是还原产物,被还原的物质是________。

(2)在一定条件下,反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行,对此反应的分析合理的是______。

该反应是置换反应

反应中NH3被氧化为N2

在反应中体现了金属铜的还原性

在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

(3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。

 

(1) (2)② (3)2∶1 【解析】(1)由化合价变化可知,NH3是还原剂,O2是氧化剂,NO既是氧化产物又是还原产物,H2O是还原产物。 (2)反应物中没有单质参与,故一定不是置换反应,①错;反应中N元素化合价由−3升高到0,故NH3被氧化为N2,②正确;NH3在反应中体现还原性,③错;由化合价变化可知,该反应转移6e−,故每生成1 mol H2O转移2 mol电子,④错。 (3)在反应中H2S中S元素被氧化,SO2中S元素被还原,故两者质量之比为2∶1。  
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考点分析:
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某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是           

(2)该反应中,发生还原反应的过程是                           

(3)写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:         

(4)若反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为          L。

 

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已知:2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列结论正确的是

A.①②③均是氧化还原反应

B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61

D.反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

 

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金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:

第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2

第二步:NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

NH4NO2仅是氧化剂

NH4NO2仅是还原剂

NH4NO2发生了分解反应

只有氮元素的化合价发生了变化

NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A.①③  B.①④

C.②③④   D.③④⑤

 

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8NH3 +3Cl2N2+6NH4Cl反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为

A.83          B.13            C.38           D.31

 

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已知:5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl

+5Cl+6H+3Cl2↑+3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

A.Cl2     B.>Cl2

C.>Cl2     D.Cl2

 

 

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