19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是
A. 提出原子学说 B. 制出第一张元素周期表
C. 提出分了学说 D. 发现氧气
向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________。
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)B装置的作用是______________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是____________。
为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是( )
选项 | 实验方法 | 实验方案 | 测量数据 |
A | 滴定法 | 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 | 消耗盐酸 的体积 |
B | 量气法 | 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰 增重 |
C | 重量法 | 样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 | 减轻的 质量 |
D | 量气法 | 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 | 排水体积 |
A. A B. B C. C D. D
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )
A. 只含有Na＋
B. 一定含有Na＋，可能含有K＋
C. 既含有Na＋，又含有K＋
D. 可能含有Na＋，可能还含有K＋
