基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；
（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。
（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。
A．NaOH | B．Al | C．氨水 | D．Al2O3E．NaAlO2 |
已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。
（1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。
（2）反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为 。
己知乙醇与浓硫酸混合加热可发生如下反应：CH3CH2OH→CH2-CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脱去一分子水而生成乙烯。
(1)lmol组成为C3H8O的液态有机物A，与足量钠反应生成11.2LH2(标准状况），则A中必有一个_____基，若此基连在碳链的一端，则A的结构简式为_____________。
(2)A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B，写出反应的化学方程________________。
(3)B通入溴水中可发生__________反应，该反应的方程式为：___________________。
(4)A在铜丝催化下，加热时与O2反应的化学方程式为：___________________。
工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：
(1)该废液中可能大量存在的—种阴离子是_______(填序号)；
A. SO42- B.NO3- C.Cl- D.CO32-
(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_______________；铝元素发生变化的离子方程式是______________;
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2O和一种未知物质X。
(1)己知KBrO3 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2mol在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_________。
(3)根据上述反应可推知_________。
A.氧化性：KBrO3>H3AsO4 B.氧化性：H3AsO4>KBrO3
C.还原性：AsH3>X D.还原性：X>AsH3
