可用于分离或提纯物质的方法有：
A.过滤 B.加热 C.蒸发 D.洗气(用饱和氯化钠溶液)E.升华 F.洗气(用饱和碳酸氢钠溶液)
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
(1)除去H2中的HC1气体________；
(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物________；
(3)除去水中溶解的氧气________；
(4)除去潮湿食盐中的水________；
(5)除去氯化钠固体中的碘单质________。
催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论。
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。
(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。
①实验时放出气体的总体积是______mL。
②放出1/3气体所需时间为______ min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度______。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。
VmL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为（ ）
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）
A. NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B. KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
C. Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液
D. NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5.6 g铁粉在足量盐酸中完全溶解，转移电子数为0.3 NA
B. 0.2 mol浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C. 7.8 g Na2O2与足量二氧化碳反应转移电子数为0.1NA
D. NA个HF分于在标准状况下的体积为22.4 L
在恒容绝热密闭容器中，对于2NO2
N2O4 (正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是
A. 体系温度不再改变的状态 B. 体系密度不再改变的状态
C. 体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态 D. 体系压强不再改变的状态
