Question

在密闭容器中发生反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，该反应达到平衡后，测得如下数据。

实验 序号	温度(℃)	初始CO浓 度(mol·L^－1)	初始H2O浓 度(mol·L^－1)	CO的平衡 转化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	x
3	110	0.8	y	60%

(1)实验1中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为________mol·L^－1·h^－1。在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCO和0.5molH₂，平衡将________移动(“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”)。

(2)实验2中，x的值________(填序号)。

A．等于50%    B．大于50%

C．小于50%    D．无法确定

(3)实验3中的y值为________。

(4)在100 ℃条件下，能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．压强不再变化

B．生成H₂O的速率和消耗H₂速率相等时

C．混合气体的密度不变

D．H₂的质量不再变化

Answer

0.05 不 B 1.2 D

【解析】（1）实验1中，10h后达到平衡，CCl4的转化率为50%，

CCl4（g）+H2（g）⇌CHCl3（g）+HCl（g），

起始（mol/L ） 1       1        0          0

反应（mol/L ） 0.5     0.5      0.5        0.5

平衡（mol/L） 0.5     0.5       0.5       0.5

，平衡常数k=，在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCCl4和0.5molHCl，设容积1L，此时浓度商Qc=1=k，反应平衡，不移动；

（2）由题知该反应是个放热反应，温度降低，平衡正向移动，CO的转化率增大；

故答案为：B；  

(3)根据图象，实验3四氯化碳的转化率为60%，列三段式：

                       CCl4（g）+H2（g）⇌CHCl3（g）+HCl（g），

起始（mol/L ） 0.8               Y               0                  0

反应（mol/L ） 048              0.48          0.48              0.48

平衡（mol/L） 0.32             Y-0.48        0.48             0.48 

实验3与实验1的温度相同，则k==1,解得；Y=1.2；

已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在100℃条件下，是气体，CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O，反应是气体体积不变的放热反应，A．反应前后气体体积不变，压强始终不变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D．H2的质量不再变化，说明氢气浓度不变是平衡标志，故D正确；故答案为：D。