Question

在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L^－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L^－1和6mol·L^－1。以下叙述正确的是(　　)

A. 达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B. 达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C. 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D. 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

Answer

C

【解析】反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，A、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故A错误；B、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；C、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故C正确；D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，故D错误；故选C。