恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数( )
A. 不变 B. 增大
C. 减小 D. 无法判断
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni(粗，s)＋4CO(g) =Ni(CO)4(g) ΔH<0
反应二：Ni(CO)4(g)=Ni(纯，s)＋4CO(g) ΔH>0
下列说法错误的是( )
A. 对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B. 提纯过程中，CO气体可循环使用
C. 升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大
D. 对于反应二，在180～200 ℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高
相同温度下，有相同容积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列叙述中不正确的是( )
A. 化学反应速率：乙＞甲
B. 平衡后N2的浓度：乙＞甲
C. H2的转化率：乙＞甲
D. 平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色)
N2O4(无色)]
下列叙述正确的是( )
A. 2NO2N2O4是放热反应
B. NH4Cl溶于水时放出热量
C. 烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大
D. 烧瓶(3)中气体的压强增大
CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
汽车净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( )
A. A B. B C. C D. D
