汽车净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( )
A. A B. B C. C D. D
在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 混合气体的平均相对分子质量
D. 
在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动
B. 增大压强，平衡正向移动
C. 减小反应物浓度，平衡正向移动
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)=
N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A. 加催化剂同时升高温度
B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2
D. 降低温度同时增大压强
下列关于化学平衡的说法中正确的是( )
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变
当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。
（1）利用海水脱琉可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：
天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是___________________，氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_________________。
（2）利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。
②上述流程中循环利用的物质是____________________。
（3）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
①通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是______________________；
②反应③中每生成3molBr2，转移电子的物质的量为__________mol；
③为了除去工业Br2中微量的C12，可向工业Br2中_____________(填字母)。
a.通入HBr b.加入NaBr溶液
c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液
（4）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、 Na+和Mg2+等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁：
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________；
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_____________(填字母)。
A.Ar B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气
