Question

当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。

（1）利用海水脱琉可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO₂造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是___________________，氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_________________。

（2）利用氯碱工业产品来处理含SO₂的烟气的流程如图所示：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。

②上述流程中循环利用的物质是____________________。

（3）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

①通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是______________________；

②反应③中每生成3molBr₂，转移电子的物质的量为__________mol；

③为了除去工业Br₂中微量的C1₂，可向工业Br₂中_____________(填字母)。

a.通入HBr    b.加入NaBr溶液

c.加入Na₂CO₃溶液    d.加入Na₂SO₃溶液

（4）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K⁺、 Na⁺和Mg²⁺等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁：

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________；

②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_____________(填字母)。

A.Ar    B.CO₂       C.空气    D.O₂      E.水蒸气

Answer

2H2SO3＋O2==2H2SO4 NaOH与硫酸发生中和反应 SO2＋OH-===HSO3- NaCl 富集溴 5 b 沉淀Mg2＋ A

【解析】（1）天然海水吸收含硫的烟气后，主要得到H2SO3，用氧气进行氧化处理，生成H2SO4，反应的化学方程式是2H2SO3＋O2==2H2SO4；氧化后的海水加入NaOH与硫酸发生中和反应，生成中性溶液后排放。

（2）利用氯碱工业产品（NaOH）来处理含SO2的烟气，由流程可得，“吸收装置”中发生反应的离子方程式为：SO2＋OH－＝HSO3－；氯碱工业需要电解NaCl溶液，流程中HCl和NaHSO3反应生成NaCl，可循环利用。

（3）①由已知，结合流程可得，低浓度的溴单质溶液被吹出后，用Na2CO3吸收生成易溶于水的溴的化合物，是溴元素得到了富集，再酸化得到溴单质，提高了生产效率。②反应③为：5Br－＋BrO3－＋H＋= 3Br2＋H2O，每生成3molBr2，转移电子的物质的量为5mol；③a、氯气不与溴化氢反应，不能除去，错误；b、氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，正确；c、氯气与溴单质都能与碳酸钠溶液反应，错误；d、氯气与溴都能氧化亚硫酸钠，错误，故选b。

（4）①Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水。在K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子中，Mg2＋与石灰乳提供的OH－反应生成Mg(OH)2沉淀。②镁单质易被氧化，因此冷却镁蒸气应在还原性的氛围中冷却，题给物质中只有H2不和Mg反应。