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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 ( )...

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是 (  )

A. 两烧杯中溶液的pH均增大

B. 甲中铜片是正极乙中铜片是负极

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 产生气泡的速度甲比乙慢

 

A 【解析】A、甲烧杯中可以形成原电池,乙烧杯不能形成原电池,但是两烧杯中的反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,随着H2SO4的消耗,溶液酸性减弱,pH均增大,A正确。B、甲烧杯形成的原电池,Zn失去电子做负极,Cu做正极;乙烧杯不能形成原电池。B错误。C、甲烧杯中Cu正极反应为2H++2e-=H2↑,所以Cu表面有气泡产生;乙烧杯Zn直接参加反应产生H2,Cu表面无明显现象,C错误。D、甲烧杯形成原电池使反应更迅速,所以产生气泡速度甲比乙快,D错误。正确答案A。  
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考点分析:
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研究人员最近发现了一种电池这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl===Na2Mn5O102AgCl下列电池在海水中放电时的有关说法正确的是(  )

A. 正极反应式AgCle===AgCl

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C. Na不断向电池的负极移动

D. AgCl是还原产物

 

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已知2H2S(g)O2(g)===S2(s)2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol1右图为H2S燃料电池的示意图下列说法正确的是(  )

A. 电极a为电池的正极

B. 电极b上发生的电极反应为O22H2O4e===4OH

C. 每有1 mol氧气参加反应电池内部吸收632 kJ热能

D. 34 g H2S参与反应电路中有2 mol电子通过

 

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A. 石墨电极是该电池的正极

B. 石墨电极上发生还原反应

C. Mg电极的电极反应式Mg2e===Mg2

D. 电池工作时电子从Mg电极经导线流向石墨电极再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

 

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A. 铁片发生还原反应而被腐蚀

B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应2H2OO24e===4OH

D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池发生了电化学腐蚀

 

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银锌电池是一种常见化学电源其反应原理ZnAg2OH2O===Zn(OH)22Ag其工作示意图如图所示下列说法不正确的是(  )

A. Zn电极是负极

B. Ag2O电极发生还原反应

C. Zn电极的电极反应式Zn2e2OH===Zn(OH)2

D. 放电前后电解质溶液pH保持不变

 

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