Question

已知：2H₂S(g)＋O₂(g)===S₂(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol^－1。右图为H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是(　　)

A. 电极a为电池的正极

B. 电极b上发生的电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C. 每有1 mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能

D. 每34 g H₂S参与反应，电路中有2 mol电子通过

Answer

D

【解析】A、由2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，选项A错误；B、正极氧气得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为O2＋4H++4e－=2H2O，选项B错误；C、电路中每通过4mol电子，即消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，选项C错误；D、每34g即=1molH2S参与反应，消耗0.5mol氧气，则根据O2＋4H++4e－=2H2O，则反应中转移2mol电子，选项D正确。答案选D。