如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。
已知:B是黄绿色气体、有毒性,C是所有气体中密度最小的一种,D是一种强碱;X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料,F是一种红棕色的固体氧化物,常可以用作制备红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。
请回答下列问题:
(1)气体B和X反应的化学方程式___________;
(2)反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。
(3)有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有______(填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为____。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.稀硫酸
(4)若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为_______________。
(5)若Z是酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为______________。
根据要求完成下列各小题实验.(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)
① 实验步骤:连接仪器、 、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热;
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式 ,装置A中的试剂是 ;
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ;
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在(1)②操作后打开b,关闭a ;
② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是 ;
③ BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表中相应位置。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。
一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如图,依图所示:
(1)该图形所描述的反应的化学方程式是______________。
(2)在图上所示的三个时刻中,_______(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,此时v正____v逆(填>、<或=)。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A.容器中M与N的物质的量之比为1:l
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗2molN的同时生成ImolM
(4)下列措施能增大反应速率的是_______(选填字母)
A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小
下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列问题:
(1)在元素①~⑨,最活泼的金属元素是_______(填元素名称);最活泼的非金属元素名称是_____(填元素名称)。元素⑨的原子结构示意图_______。
(2)用电子式表示元素②与③形成的原子个数比为1:2的共价化合物________。
(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(4)元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性______大于______(化学式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_______(化学式表示)。
(5)写出元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:__________。
14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为
A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g
在2A+B3C +4D反应中,表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B) =0.3mol/(L·s) C. v(c) =0.8 mol/(L·s) D. v(D)=30mol/(L·min)