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如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。 已知:B...

如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。

已知:B是黄绿色气体、有毒性,C是所有气体中密度最小的一种,D是一种强碱;X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料,F是一种红棕色的固体氧化物,常可以用作制备红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。

请回答下列问题:

(1)气体B和X反应的化学方程式___________

(2)反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。

(3)有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有______(填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为____

A.酸性高锰酸钾溶液    B.NaOH溶液    C.KSCN溶液    D.稀硫酸

(4)若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为_______________

(5)若Z是酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为______________

 

2Fe+3Cl2= 2FeCl3 置换反应 FeCl2 A CO2+OH -= HCO3 - 2SO2 +2CaO+ O2= 2CaSO4 【解析】电解饱和食盐水得到B、C、D,B是一种黄绿色气体,则B为Cl2,C在所有气体中密度最小,则C为H2,D是一种碱,则D为NaOH;X、Y是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料,则F为Fe2O3,由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3,反应②为铝热反应,Y为Al、G为Al2O3,与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2。 (1)根据以上分析可知气体B和X反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3;(2)反应②是Al与氧化铁反应生成氧化铝与Fe,属于置换反应;(3)学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物,由于铁是变价金属,因此产物中可能还有FeCl2,亚铁离子具有还原性,能使酸性高锰酸钾褪色,而氢氧化钠、KSCN与铁离子反应,影响亚铁离子检验,而硫酸不反应,故选A;(4)若Z能导致温室效应,则Z为CO2,反应③是过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠,反应③的离子反应方程式为CO2+OH-=HCO3-;(5)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,则Z为SO2,生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙,反应的化学方程式为:2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。 点睛:本题考查无机物推断,物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口,题目比较综合,需要学生熟练掌握基础知识知识。注意化学推断题是一类综合性较强的试题,它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。  
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考点分析:
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根据要求完成下列各小题实验.(ab为弹簧夹,加热及固定装置已略去)

1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)

实验步骤:连接仪器、          、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热;

铜与浓硫酸反应的化学方程式                   ,装置A中的试剂是           

能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                                        

2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

在(1操作后打开b,关闭a

② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是                          

③ BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表中相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式                                  

 

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一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如图,依图所示:

(1)该图形所描述的反应的化学方程式是______________

(2)在图上所示的三个时刻中,_______(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,此时v____v(填>、<或=)。

(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______

A.容器中M与N的物质的量之比为1:l

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内消耗2molN的同时生成ImolM

(4)下列措施能增大反应速率的是_______(选填字母)

A.升高温度     B.降低压强        C.减小M的浓度    D.将反应容器体积缩小

 

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下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列问题:

(1)在元素①~⑨,最活泼的金属元素是_______(填元素名称);最活泼的非金属元素名称是_____(填元素名称)。元素⑨的原子结构示意图_______

(2)用电子式表示元素②与③形成的原子个数比为1:2的共价化合物________

(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

(4)元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性______大于______(化学式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_______(化学式表示)。

(5)写出元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:__________

 

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14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为

A. 9.6g    B. 6.4g    C. 3.2g    D. 1.6g

 

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在2A+B3C +4D反应中,表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)    B. v(B) =0.3mol/(L·s)    C. v(c) =0.8 mol/(L·s)    D. v(D)=30mol/(L·min)

 

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