Question

已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g)       ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)。一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A. 在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.3 a kJ

B. 在l0min时，X和Z的物质的量之比为1：2

C. 达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变

D. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

Answer

C

【解析】A. 反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol，说明反应的Y的物质的量为0.6mol，则在10 min内，X和Y反应放出的热量为×a=0.2 a kJ，故A错误；B. 反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol，说明反应的Y的物质的量为0.6mol，则反应的X的物质的量为0.2mol，在l0min时，X和Z的物质的量之比为0.8：0.4=2:1，故B错误；C. 达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，因此X、Y的浓度不再改变，故C正确；D. 升髙温度，正、逆反应速率均增大，故D错误；故选C。