Question

镁带在盐酸中反成，产生H₂的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。

（1）写出该反应的离子方程式____________________。

（2）下列变化：①H⁺的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl^-的浓度，不能影响该反应速率的有_________（填写选项的序号）。

（3）0~t₁,时间段速率逐渐加快的主要原因是___________。

（4）t₁时刻后反应速率变慢的主要原因是___________________。

Answer

Mg+2H+=Mg2++H2↑ ④ 反应放热，溶液温度升高 随着反应的进行，反应物（或H+）浓度逐渐减小(1分。答“Cl-浓度逐渐减小”不给分）

【解析】(1)镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)根据Mg+2H+=Mg2++H2↑，①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度能够影响该反应的速率，④Cl-的浓度与反应无关，不能影响该反应速率，故答案为：④；

(3)反应放热，溶液温度升高，使得0~t1时间段速率逐渐加快，故答案为：反应放热，溶液温度升高；

(4)随着反应的进行，反应物(或H+)浓度逐渐减小，使得t1时刻后反应速率变慢，故答案为：随着反应的进行，反应物(或H+)浓度逐渐减小。