氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（）
A. 35Cl原子所含质子数为18
B. 
mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D. 35Cl2气体的摩尔质量为70
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A. 羟基的电子式：
B. CH4分子的球棍模型：
C. 乙烯的最简式：CH2
D. 氟离子的结构示意图：
下列说法正确的是
A. 煤的干馏、石油分馏、石油裂解都是化学反应
B. 煤经过气化、液化等化学变化可得到清洁燃料
C. 人造纤维、合成纤维和油脂都是有机高分子化合物
D. 棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成
下列物质中，不属于合成材料的是
A. 合成纤维 B. 天然橡胶 C. 塑料 D. 合成橡胶
(1)对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器进行合成氨反应，如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡，生成的NH3为0.4 mol。
①判断甲容器中的反应达平衡的依据是___________(填字母)。
A．压强不随时间改变
B．气体的
密度不随时间改变
C．c(N2)不随时间改变
D．单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2
E．单位时间内断裂3 mol H—H键，同时断裂6 mol N—H键
②该条件下甲容器中反应的平衡常数K＝ ________；平衡时，甲的压强p平＝ _______(用初始压强p0表示)。
(2)最近华南理工大学提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如下图所示。
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的
pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH
)__________(填“＞”“＜”或“＝”)c(NO
)。
②IrRu惰性电极有吸附O2的作用，该电极上的反应为_____________________________________________。
③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为________。
进入秋季，浙江省中部盆地区域雾霾天气时有发生，PM2.5污染较为严重，PM2.5约50%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。氮氧化物、SO2是主要污染物。因此氮氧化物、SO2的处理成为化学家的重要课题。
(1)如图1所示的电解装置(
电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液在碱性条件下吸收NO2，转化为无污染的N2和SO
，请写出阳极的电极反应式：________________________________，写出阴极排出的溶液在碱性条件下吸收NO2的离子方程式：________________。
(2)活性炭具有催化和吸附作用，氮氧化物可以借助于活性炭来处理：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。为探究其催化效果，某化学兴趣小组在恒温(T1 ℃)条件下，将NO和足量的活性炭加入一恒容密闭的真空容器中，监测各物质的浓度并记录如下(忽略固体体积)：
①分析表中数据，计算T1 ℃时该反应的化学平衡常数为________(保留两位小数)。
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，如图2表示CO2的逆反应速率[v逆(CO2)]随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30 min时刻改变上述条件，在40 min时刻再次达平衡的变化曲线。________
