在一定温度下，已知可逆反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：
|
| X(g) | Y(g) | Z(g) |
容器甲 | 初始浓度(mol/L) | 2.5 | y | 0 |
平衡浓度(mol/L) | x | 2.0 | 1.0 | |
容器乙 | t时刻浓度(mol/L) | 3.0 | 2.0 | 2.0 |
下列有关正确的是
A. x=3.5，Y=3.5 B. 平衡常数为1/6
C. 乙容器t时刻v(正)(逆） D. 因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态
向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后乂恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是
| A | B | C | D |
X | SO2 | H2S | CO2 | Cl2 |
Y | 饱和NaHCO3 | 浓硫酸 | Na2SO3 | NaHCO3 |
A. A B. B C. C D. D
化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是
A. 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B. 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C. 铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑
一定条件下进行反应：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是( )
A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率
B. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%
C. 6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态
D. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快
下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊现象的是（ ）
组 别 | 反应 温度 （℃） | 反应物 | 加水 体积 （ml） | |||
Na2S2O3 | H2SO4 | |||||
体积 （ml） | 浓度 （mol/L） | 体积 （ml） | 浓度 （mol/L） | |||
A | 40 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
C | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 |
D | 40 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气
B. FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色
C. 新制氯水放置一段时间颜色变浅
D. 工业上在高压条件下制取氨气
