合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )
A. c点处正反应速率和逆反应速率相等
B. a点处正反应速率比b点处的大
C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 催化剂能改变反应的焓变
C. 催化剂不能降低反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol
C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
下列说法正确的是
A. 干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应
B. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
C. 浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装
D. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是
A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1
反应NH4HS(s) 
NH3+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是
①温度、容积不变时，通入SO2气体 ②移走一部分NH4HS固体
③容积不变，充入氮气 ④充入氮气，保持压强不变
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
